性质是A.强氧化性B.难挥发性D.脱水性【答案】②.BC【解析】【详解】萤石(CF2)与浓硫酸共热可发生复分解反应，生成硫酸钙和HF气体，该反应的化学方程式为Ca5+H,SO,(浓)=CaSO,+2HF个，该反应为难挥发性酸制取易挥发性酸，且浓硫酸具有吸水性，可减少HF气体在水中的溶解，故该反应中体现浓硫酸的性质是难挥发性和吸水性，故选BC。4.液态氟化氢F)的电离方式为：3HFX+HF2,其中X为。HF2的结构为FH…F,其中F与HF依靠相连接。【答案】②.氢键【解析】【详解】根据原子守恒可知，X为HF。HF2的结构为F-H,F,其中F与HF之间依靠氢键连接。5.回答下列问题：(1)氟单质常温下能腐蚀F、Ag等金属，但工业上却可用Cu制容器储存，其原因是PtE。是极强的氧化剂，用Xe和PtF,可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙[XeF町[Pt,E,丁的制备方式如图所示Xel(2)上述反应中的催化剂为B.PtFC.FD.XeF*(3)上述过程中属于氧化还原反应的是A.②B.③C.④D.⑤(4)氟气通入氙Xe)会产生XeE,、XeF,、XeF,三种氟化物气体。现将lmol的Xe和9mol的F2同时通入50L的容器中，反应10min后，测得容器内共有8.9mol气体，且三种氟化物的比例为第2页/共16页